元素的原子得电子越多 原子得电子放出的能量越大

元素的原子得电子越多

A、同一周期元素,原子半径越小非金属性越强,越容易获得电子,越难失去电子,故A错误; B、同一主族的元素,原子半径越大,元素的金属性越强,还原性越强,氧化性越弱,故B错误; C、ⅦA族元素形成的单质,结构相似,都是分子晶体,相对分子质量越大,单质熔点越高,故单质的熔点随元素原子序数增大而升高,故C错误; D、同主族自上而下,非金属性减弱,非金属性越强,氢氧化物越稳定,故从上到下,ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱,故D正确;故选D.

答案是错的理由:典型的反例是稀有气体元素.稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子),但不符合“越容易得电子,非金属性越强”.

在形成共价键时,原子间总是尽可能的沿着原子轨道最大重叠的方向成键.成键电子的原子轨道重叠程度越高,电子在两核间出现的概率密度也越大,形成的共价键也越稳.

原子得电子放出的能量越大

原子核参与的核反应也并不一定都是释放能量啊,也有吸收能量的时候.就和化学反应的吸热、放热一个道理.化学反应中,化学键断裂之后原子重排组建新的化学键,.

这是自然界普遍存在的“能量最低原理”,要使一个体系稳定,那么就要想方设法降低这个体系的能量!宏观的不用说,比如一个搁在树梢上的小球和一个放在地面上的小.

首先纠正下 原子得电子是变负离子的.失电子变正离子 失电子称为电离 能量都要升高 即吸收能量(克服原子核对电子的电磁吸引力) 电离过程中要吸收的能量称为电离能:baike.baidu/view/62390.htm 得电子一般能量降低 即放出能量(原因与电离能的相反..)得到电子时放出的能量称为电子亲合能 但是在得到第二个电子的时候一般能量升高 即吸收能量(即第二电子亲合能为负值) 因为已得到一个电子的原子成为了负离子 对电子有排斥作用 电子亲合能:baike.baidu/view/1726770.htm 其他具体资料看连接吧 都是百度百科= =

越容易得电子放出能量越多

上面的分析基本都是对的.一般来说键长越长,化学键越不稳定;键长越短,化学键越稳定.但是请注意,键能越大仅代表化学键越稳定,而并不是分子所含能量越高.键能越大时分子所含能量反而越小.因为,键能指化学键形成所需要放出的能量,或者说破坏该化学键外界所需要施加的能量.所以键能越大,则形成时释放的能量越多,则本身含有能量就小.又由于破坏它需要的能量多,所以越稳定.一句话,键能越大,本身具有的能量就越小,分子就越稳定.

这是自然界普遍存在的“能量最低原理”,要使一个体系稳定,那么就要想方设法降低这个体系的能量!宏观的不用说,比如一个搁在树梢上的小球和一个放在地面上的小.

电子亲和能是指气态原子(或离子)结合电子时所放出的能量.其代数值越低,表示该元素原子(或离子)得电子时放出的能量越多,体系因此会变得能量越低,越稳定.体系总是倾向于变得更为稳定,所以电子亲和能的代数值越低,该元素离子越容易得电子.

非金属性越强越容易得电子

原子与电子之间通过静电力相互作用,原子半径越小对电子的静电力越大,即越能吸引电子,因而非金属性越强.

答案是错的理由:典型的反例是稀有气体元素.稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子),但不符合“越容易得电子,非金属性越强”.

A、同一周期元素,原子半径越小非金属性越强,越容易获得电子,越难失去电子,故A错误; B、同一主族的元素,原子半径越大,元素的金属性越强,还原性越强,氧化性越弱,故B错误; C、ⅦA族元素形成的单质,结构相似,都是分子晶体,相对分子质量越大,单质熔点越高,故单质的熔点随元素原子序数增大而升高,故C错误; D、同主族自上而下,非金属性减弱,非金属性越强,氢氧化物越稳定,故从上到下,ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱,故D正确;故选D.

电子为什么有能量

因为电是一种物质,如电流、电波、电场等.按照爱因斯坦能量方程:E=cm^2;能量守恒定律能量的转换不灭法则,所以说是有能量的.

电子在不同轨道所持有能量不同~ 得到电子将自由状态下的电子(高能量)安放在一定轨道所以要释放能量 (自由状态下的电子能量最高)

不是电子,而是电子移动,形成新的稳定化学键是电子移动原因,所以有能量转化出来