得电子放出能量越多 为什么吸引电子释放能量

得电子放出能量越多

电子亲和能是指气态原子(或离子)结合电子时所放出的能量.其代数值越低,表示该元素原子(或离子)得电子时放出的能量越多,体系因此会变得能量越低,越稳定.体系总是倾向于变得更为稳定,所以电子亲和能的代数值越低,该元素离子越容易得电子.

在形成共价键时,原子间总是尽可能的沿着原子轨道最大重叠的方向成键.成键电子的原子轨道重叠程度越高,电子在两核间出现的概率密度也越大,形成的共价键也越稳.

电子在不同轨道所持有能量不同~ 得到电子将自由状态下的电子(高能量)安放在一定轨道所以要释放能量 (自由状态下的电子能量最高)

为什么吸引电子释放能量

失去电子时,电子要受到激发,也就是吸收能量,从低轨到高轨然后脱离原子核控制,这个能量就是电离能;得到电子是亲和能,系统能量降低,当然是放出能量.大学无机化学就是这样定义的.

不是电子,而是电子移动,形成新的稳定化学键是电子移动原因,所以有能量转化出来

这是高中物理的问题 由高能态像低能态越迁就要放出能量 反之消耗能量 这是质子与原子的吸引 希望对你有帮助 望采纳啊

原子得电子释放能量

因为原子的核外电子都是在特定的轨道内运行的 而每个轨道的电子都有受到来自原子核的吸引力 那么要是外层的电子脱离原子核的束缚,也就是院子失去电子 那么必须有外界给他一个能够克服这个来自原子核的吸引力的力,或者说是外界来提供能量 使电子获得足够的能够脱离原子的能量 所以....

电能,摩擦起电!

气态原子结合一个电子释放的能量越多,与电子的结合越稳定,表明该元素的原子越易获得电子,故越大,非金属性越强.气态原子获得一个电子所放出的能量越多,说明非金属性越强.所以非金属性是A>B>C>D.同周期自左向右非金属性逐渐增强,非金属性

为什么得电子要放出能量

电子在不同轨道所持有能量不同~ 得到电子将自由状态下的电子(高能量)安放在一定轨道所以要释放能量 (自由状态下的电子能量最高)

这是高中物理的问题 由高能态像低能态越迁就要放出能量 反之消耗能量 这是质子与原子的吸引 希望对你有帮助 望采纳啊

如果得到电子原子可以达到稳定状态,这个稳定状态是能量最低的状态.从能量高的状态过度到低状态的话放热.

非金属性越强越容易得电子

原子与电子之间通过静电力相互作用,原子半径越小对电子的静电力越大,即越能吸引电子,因而非金属性越强.

答案是错的理由:典型的反例是稀有气体元素.稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子),但不符合“越容易得电子,非金属性越强”.

A、同一周期元素,原子半径越小非金属性越强,越容易获得电子,越难失去电子,故A错误; B、同一主族的元素,原子半径越大,元素的金属性越强,还原性越强,氧化性越弱,故B错误; C、ⅦA族元素形成的单质,结构相似,都是分子晶体,相对分子质量越大,单质熔点越高,故单质的熔点随元素原子序数增大而升高,故C错误; D、同主族自上而下,非金属性减弱,非金属性越强,氢氧化物越稳定,故从上到下,ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱,故D正确;故选D.