得电子越多非金属性 非金属性越强越容易得电子

得电子越多非金属性

A、同一周期元素,原子半径越小非金属性越强,越容易获得电子,越难失去电子,故A错误; B、同一主族的元素,原子半径越大,元素的金属性越强,还原性越强,氧化性越弱,故B错误; C、ⅦA族元素形成的单质,结构相似,都是分子晶体,相对分子质量越大,单质熔点越高,故单质的熔点随元素原子序数增大而升高,故C错误; D、同主族自上而下,非金属性减弱,非金属性越强,氢氧化物越稳定,故从上到下,ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱,故D正确;故选D.

答案是错的理由:典型的反例是稀有气体元素.稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子),但不符合“越容易得电子,非金属性越强”.

元素周期表1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 (1)除第1周. 元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最.

非金属性越强越容易得电子

原子与电子之间通过静电力相互作用,原子半径越小对电子的静电力越大,即越能吸引电子,因而非金属性越强.

答案是错的理由:典型的反例是稀有气体元素.稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子),但不符合“越容易得电子,非金属性越强”.

A、同一周期元素,原子半径越小非金属性越强,越容易获得电子,越难失去电子,故A错误; B、同一主族的元素,原子半径越大,元素的金属性越强,还原性越强,氧化性越弱,故B错误; C、ⅦA族元素形成的单质,结构相似,都是分子晶体,相对分子质量越大,单质熔点越高,故单质的熔点随元素原子序数增大而升高,故C错误; D、同主族自上而下,非金属性减弱,非金属性越强,氢氧化物越稳定,故从上到下,ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱,故D正确;故选D.

氧化性越强非金属性越强

1、严格来说不对,或者说不准确.应该是“元素的非金属性越强,气态原子的氧化性越强”,而不是“单质的氧化性越强”.气态原子的氧化性仅取决于其对电子的束缚.

错,元素的性质和单质的性质没有可比性.元素的性质只能表示单个原子的性质,但. 根据元素周期律可得:非金属性越强,它对应单质的氧化性越强,反之,它对应的最.

两者都是描述物质得电子的能力 非金属性一般指原子 而氧化性一般针对分子或离子.

非金属性越强的电子能力

原子与电子之间通过静电力相互作用,原子半径越小对电子的静电力越大,即越能吸引电子,因而非金属性越强.

你这个跟化合价有关,要失去电子,化合价就得升高(例如:(铁)Fe-2e-=(亚铁离子)Fe2+).(铁)Fe从0价变成正2价(亚铁离子)Fe2+..就需要失去2e-..金属(铁)Fe具有还原性,失电子能力强..非金属(硫)S具有氧化性,得电子能力强..非金属得电子的能力跟化合价有关,化合价越高得电子能力越,(硫)S从0价变为-2价不如变为-4价硫离子得到的电子(4个电子>2个电子).望采纳!!!

元素周期表1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 (1)除第1周. 元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最.

非金属性越强氢化物稳定性

气态氢化物的稳定性,与元素的非金属性之间是有关系的,元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定.但是,氢化物的沸点与元素的非金属性之间没有必然的关系,如,元素的非金属性,f>cl>br>i,气态氢化物的沸点是hf>hi>hbr>hi,这是因为hf分子之间能形成氢键,所以沸点较高,而hcl、hbr、hi的分子之间不形成氢键,所以,只与相对分子量有关,分子量大,则分子间作用力大,沸点高.

有些氢化物中含有氢键要比一般的共价键更不易短键所以更稳定

很简单的理解就是,氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固.从化学键角度就是,非金属性越强,电子越偏向于非金属,使得氢跟非金属之间距离越短,化学键越短,键能越大,需要吸收越多的能量才能分解.