溴的作用和用途 溴试剂用来干什么

溴的作用和用途

元素名称:溴 元素符号:Br 元素英文名称:bromine 元素类型:非金属元素 相对原. 而氟和氯既能同所有的金属作用,也能和其他非金属单质直接反应.溴的反应性能则.

溴 (简介、用途、来源)溴,就是非金属单质里面唯一的液体,也是汉字中唯一有“水”旁的元素.单质概述 棕红色的液体,挥发,恶臭的气味,是我们对溴的初步印象.

溴单质与水的混合物.溴单质可溶于水,80%以上的溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸,但仍然会有少量溴单质溶解在水中,所以溴水呈橙黄色.新制溴水可以看成是溴的.

溴试剂用来干什么

高锰酸钾 鉴定不饱和键用 溴是鉴别芳香烃用 溴和三价铁经常用来和 苯 甲苯 反应

元素名称:溴 元素符号:Br 元素英文名称:bromine 元素类型:非金属元素 相对原子质量:79.90 原子序数:35 质子数:35 中子数:45 同位素: 摩尔质量:80 原子半径.

溴的化合物用途也是十分广泛的,溴化银被用作照相中的感光剂.使用老式相机时,. 可以用来做钻井液,有时也被称做clear brine fluids. 溴也可以用来生产含溴植物油,.

有关溴的化学方程式

从海水中提取溴的方法:①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化,然后用空气把生成的溴吹出;②用na2co3溶液吸收吹出的溴,同时生成nabr、nabro3放出co2;③向含溴化物(nabr、nabro3)的溶液中加硫酸溶液,溴又重新析出,同时生成na2so4;④得的到的溴中可能夹杂着氯,再加入febr3(发生置换反应)除去.对应的化学方程式:cl2+2nabr=2nacl+br23br2+3na2co3=5nabr+nabro3+3co25nabr+nabro3+3h2so4=3naso4+3br2+3h2o2febr3+3cl2=3br2+2fecl3

展开全部1.Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br22.Br2 + 2NaI == 2NaBr + I23.Br2 + H2O <==> HBr + HBrO (可逆)4.CaBr2 + Na2CO3 == CaCO3(沉淀) + 2NaBr

溴的化学式是Br2 化学式 Br2 相对分子质量159.808 性状 溴蒸气(左)和二氧化氮深红棕色发烟挥发性液体.有刺激性气味,其烟雾能强烈地刺激眼睛和呼吸道.对大多数金属和有机物组织均有侵蚀作用,其中包括铂和钯.与铝作用强,与钾反应会发生爆炸.在室温中迅速挥发.易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、浓盐酸和溴化物水溶液,1ml溶于约30ml水中.相对密度(d254)3.1023.熔点-7.25℃.沸点59.47℃(58.78℃).折光率1.664.属于元素周期表中的ⅦA族元素.

高锰酸钾与溴的密度

高锰酸根离子和任何还原剂都会反应 高锰酸根的氧化性很强的 正如高锰酸钾与一些有机物如乙烯反应一样,高锰酸钾和溴的反应很复杂,高考不作要求 个人认为应会反应生成MnBr2,即+2价的锰

高锰酸钾 鉴定不饱和键用 溴是鉴别芳香烃用 溴和三价铁经常用来和 苯 甲苯 反应

高锰酸钾和溴单质还是溴离子?因为溴元素有多种价态,所有产物不唯一,一般都会给信息 若是和溴离子 就是生成溴单质2MnO4(-)+10Br(-)+16H(+)==5Br2+2Mn(2+)+ 8H2O

溴的制取方法

实验室制法:将氢溴酸与过氧化氢混合,溶液就会变为橙红色(有溴生成),这时将其蒸馏就得到纯度很高的液溴.

工业制溴(以海水为原料) (1)通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴:Cl2 + 2 Br- = 2 Cl- + Br2 (2)以硫酸酸化,NaBr与NaBrO3发生反应,结果化合态的溴转化为溴单质 5Br- + BrO3- + 6H+ ═══ 3Br2 + 3H2O 2、验室制溴一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热,即: 2NaBr + 2H2SO4(浓) + MnO2 Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + 2H2O 注意:卤素单质对橡胶制品有强腐蚀性,使用橡胶管时玻璃管要靠紧,使用橡胶塞时,要用铝箔包住.

从溴水中提取溴单质可以采用的方法是萃取.向溴水中加入四氯化碳溶液进行萃取,几乎所有的溴都移到四氯化碳中,溴得以与大量的水分开,完全萃取后分液,得到溴的.