酸碱理论共有几种 酸碱理论的发展过程

酸碱理论共有几种

有酸碱质子理论、路易斯酸碱理论 酸碱质子理论:凡是能接受氢离子是碱,凡是能给出氢离子的是酸(在这个理论中只有酸碱,没有盐的概念) 路易斯酸碱理论:凡是能接受电子都是酸,凡是能给出电子都是碱 初中教科书及高中化学教科书中,能电离出氢离子的是酸,能电离出氢氧根的是碱,酸和碱反应会生成盐

酸碱理论是阐明何为酸碱,以及什么是酸碱反应的理论.最早提出酸碱概念的是Robert Boyle,在其理论基础上,酸碱的概念不断更新,逐渐完善,其中最重要的有:酸碱电离理论,酸碱质子理论与酸碱电子理论.历史上的酸碱理论名目众多,但都是针对有共同特征一类物质与反应提出的观点.它们各有其特点,又相互联系,相互补充,提高了人们对酸碱本质的认识.酸与碱的概念体现在大自然的方方面面,它对人们的生产生活有着重要的意义.

酸碱质子理论 [编辑本段]一、酸碱概念 酸碱离子理论是阿累尼乌其斯(Arrhenius)根据他的电离学说提出来的.他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物.

酸碱理论的发展过程

19世纪以来,在朦胧的酸碱概念的基础上相继产生了阿累尼乌斯的离子论,勃朗期特和劳莱的质子论,路易斯的电子论.在上述酸碱理论的基础上,皮尔逊提出利用量子力.

酸碱电离理论:水中能电离出氢离子为酸,能电离出氢氧根离子为碱.酸碱溶剂理论:能产生与溶剂中相同阳离子的是酸,产生与溶剂中相同阴离子的是碱.酸碱质子理论:酸是质子的给予体,酸电离生成质子及其共轭碱.酸碱电子理论:能给出电子的是碱,有空轨道接受电子的是酸,酸碱反应生成酸碱加合物

凡是水溶液中产生H+离子的物质就叫酸,产生OH-离子的就叫碱. 重要性及优点:是建立在电离理论之上,大众最熟知的经典酸碱理论.建立了对酸碱强度的定量描述;适用于pH计算、电离度计算、缓冲溶液计算、溶解度计算. 缺点:不能说明Ac-,F-,(CO3)2-,NH3也是碱;不能说明NH3与HCl是酸碱反应;错误的认为水中有“NH4OH”这种物质;不能说明非水质子溶剂(液NH3,液HF)和非质子溶剂(液SO3,液N2O4,液BrF3)中的酸碱反应;不能说明无溶剂体系的酸碱反应(固体BaO和液态或气态SO3反应生成固体BaSO4)

酸碱理论的分类及特点

酸碱理论是阐明何为酸碱,以及什么是酸碱反应的理论.最早提出酸碱概念的是Robert Boyle,在其理论基础上,酸碱的概念不断更新,逐渐完善,其中最重要的有:酸碱电离理论,酸碱质子理论与酸碱电子理论.历史上的酸碱理论名目众多,但都是针对有共同特征一类物质与反应提出的观点.它们各有其特点,又相互联系,相互补充,提高了人们对酸碱本质的认识.酸与碱的概念体现在大自然的方方面面,它对人们的生产生活有着重要的意义.

基恩的分类有很多,凡是能给出电子对的物质都是碱,最广泛的是路易斯酸碱理论.也就是凡是能接受电子对的物质都是酸

有酸碱质子理论、路易斯酸碱理论 酸碱质子理论:凡是能接受氢离子是碱,凡是能给出氢离子的是酸(在这个理论中只有酸碱,没有盐的概念) 路易斯酸碱理论:凡是能接受电子都是酸,凡是能给出电子都是碱 初中教科书及高中化学教科书中,能电离出氢离子的是酸,能电离出氢氧根的是碱,酸和碱反应会生成盐

常见的酸碱理论有哪几种

有酸碱质子理论、路易斯酸碱理论 酸碱质子理论:凡是能接受氢离子是碱,凡是能给出氢离子的是酸(在这个理论中只有酸碱,没有盐的概念) 路易斯酸碱理论:凡是能接受电子都是酸,凡是能给出电子都是碱 初中教科书及高中化学教科书中,能电离出氢离子的是酸,能电离出氢氧根的是碱,酸和碱反应会生成盐

酸碱理论是阐明何为酸碱,以及什么是酸碱反应的理论.最早提出酸碱概念的是Robert Boyle,在其理论基础上,酸碱的概念不断更新,逐渐完善,其中最重要的有:酸碱电离理论,酸碱质子理论与酸碱电子理论.历史上的酸碱理论名目众多,但都是针对有共同特征一类物质与反应提出的观点.它们各有其特点,又相互联系,相互补充,提高了人们对酸碱本质的认识.酸与碱的概念体现在大自然的方方面面,它对人们的生产生活有着重要的意义.

基恩的分类有很多,凡是能给出电子对的物质都是碱,最广泛的是路易斯酸碱理论.也就是凡是能接受电子对的物质都是酸

酸碱电离理论简述

就是酸根与碱的阳离子结合而成的盐在水溶液中与水分子发生电离,分别产生阴离子和阳离子的现象.也就是构成盐的阴阳离子在水里分开了

凡是水溶液中产生H+离子的物质就叫酸,产生OH-离子的就叫碱. 重要性及优点:是建立在电离理论之上,大众最熟知的经典酸碱理论.建立了对酸碱强度的定量描述;适用于pH计算、电离度计算、缓冲溶液计算、溶解度计算. 缺点:不能说明Ac-,F-,(CO3)2-,NH3也是碱;不能说明NH3与HCl是酸碱反应;错误的认为水中有“NH4OH”这种物质;不能说明非水质子溶剂(液NH3,液HF)和非质子溶剂(液SO3,液N2O4,液BrF3)中的酸碱反应;不能说明无溶剂体系的酸碱反应(固体BaO和液态或气态SO3反应生成固体BaSO4)

主要是指两性化合物的电离,既能电离出H+又能电离出OH- 如Al(OH)3在水中的电离方式:酸性电离:Al(OH)3 H+ + AlO2- + H2O 碱性电离:Al(OH)3 Al3+ + 3OH-